1.分析铁矿石样品如果粒度≤140目，铁含量会严重偏低。

2.下列反应方程式写的不正确的是（）。

3.分析方法根据测定原理和使用仪器的不同可分为（）分析和（）分析。

4.将20mlNaCl溶液通过氢离子交换数脂,经定量交换后,流出液用0.1mol/LNaOH溶液滴定时耗去40ml.该NaCl溶液的浓度(mol/L)为:（）

5.比色分析法可分为（）法、（）法、（）法三种，其中（）法既可在可见光又能在紫外光区进行测定.

6.C(1/5KMnO4)=0.1mol/L的溶液，换算为C(KMnO4)=（）mol/L。

7.同一试验中，多次称量应使用同一台天平同一套砝码。

8.紫外—可见分光光度法是建立在电磁辐射基础上的。

9.烧结矿与球团矿属于人造富矿。

10.若HCL的密度为1.183g/ml,含HCL量为37%,计算此盐酸的物质的量的浓度？(已知HCL的摩尔质量是36.45g/mol)

11.01mol/l的硼砂标准缓冲溶液其ph值为9.18。

12.在实验室中配制SnCl2溶液,并要求该溶液能在较长时间内使用,宜采用如下何种方法:（）。

13.将黄铁矿FeS2在一定条件下燃烧时产生之气体SO2与碘溶液吸收反应如下:4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2↑ SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。在反应中FeS2与I2 的物质的量之比（）。

14.测铁时如果Sncl2过量则结果偏低。

15.为保证钙镁指示剂长期稳定，一般用Nacl按1：100研磨配制。

16.钢中的砷极易被P干扰。

17.物质的闪点越低，危险性（）。

18.测P时加入乙醇可以使比色液稳定。

19.硅元素只与HF酸作用是其特点之一。

20.实验室配制C(HCL)的盐酸溶液，要量取9mL的浓HCl，需（）量取。